Tipp 2: Eigenvolumen und Binnendruck

Reale Gase zeigen bei tiefen Temperaturen und hohen Drücken starke Abwei­chungen von Verhalten des idealen Gases. Das ideale Gasgesetz berücksichtigt nicht das Eigenvolumen der Gasmoleküle und einen Binnendruck oder Kohäsionsdruck.

Ein Gas kann nicht beliebig abgekühlt werden, so dass das Volumen beliebig klein wird. Es bleibt ein Restvolumen, das Eigen- oder Kovolumen. Es entspricht der in einem Modell der dichtesten Kugelpackung der Gasmoleküle.

Bei einem komprimierten Gas sind die Abstände zwischen den Gasmolekülen so gering, dass die molekularen Anziehungskräfte zwischen den Gasmolekülen nicht mehr zu vernachlässigen sind. Die Gasmoleküle erhöhen durch ihre Anziehungskraft den Druck (auf sich selbst). Diese Druckzunahme wird Binnendruck oder Kohäsionsdruck genannt.